Derivados de Bário
Os derivados do Bário podem ser divididos em 3 grupos:
- os derivados do bário solúveis em água, como o caso do nitrato de bário;
- os derivados do bário “insolúveis” em água, como o caso do carbonato de bário e o sulfato de bário (estes derivados vêm a sua solubilidade aumentada à medida que o pH baixa, com exceção do sulfato de bário);
- compostos orgânicos do bário, que são hidrolisados na água. [1]
Sulfato de Bário [2],[3]
Carbonato de bário [2],[3]
É o mais importante dos compostos do bário, sendo a barite o mais importante dos minerais de bário.
Nos dias de hoje, a barite é quase exclusivamente utilizada para a produção dos restantes derivados do bário.
A barite raramente aparece na natureza na sua forma pura, com a cor branca, aparecendo geralmente apresenta cor amarela, rosa, preto, cinzento ou castanho. As impurezas presentes na barite podem ser, por exemplo, o carbonato de cálcio, quartzo, sulfato de estrôncio, entre outros.
A barite é um mineral que pode ser encontrado um pouco por todas as regiões do mundo.
O precipitado de sulfato de bário, produzido a nível industrial, é normalmente designado de blanc fixe. Este é um sólido cristalino e de cor branca.
O precipitado de sulfato de bário é usado principalmente como material de enchimento e diluente, e em algumas áreas é utilizado como um pigmento branco.
As suas principais propriedades mais importantes para o consumidor são a sua insolubilidade em água, o seu elevado grau de brancura e a sua granulação homogéneo.
O blanc fixe é utilizado como padrão de branco em espectroscopia UV-VIS em vez do oxido de magnésio, que já não é utilizado para este propósito.
Utilização:
- usado em tintas e verniz, na Europa Ocidental;
- pigmento de revestimento para melhorar a superfície do papel fotográfico;
- usado como material de enchimento em plásticos (aumentar a resistência ao ácido e alcalino e opacidade) e borracha;
- o sulfato de bário é frequentemente utilizada clinicamente como um agente de contraste radiológico essencialmente para imagiologia de raio-X do trato gastrointestinal. É administrado por via oral ou por enema. Apesar do bário ser um metal pesado e os seus derivados serem solúveis em água e serem altamente tóxicos, a baixa solubilidade do sulfato de bário protege o paciente de uma possível intoxicação. O sulfato de bário é utilizada a este nível uma vez que este é opaco ao raio-x.
Após a blanc fixe, o carbonato de bário é o derivado mais importante. Ocorre na natureza como witherite e com pouco significado económico. Este é facilmente alterado para sulfato de bário pela ação de água contendo sulfato de cálcio.
Este é produzido quase exclusivamente por dois mecanismos:
- precipitação com dióxido de carbono
- precipitação com carbonato de sódio
O carbonato de bário reage com muitos ácido clorídrico, levando à formação de sais solúveis de bário.
Este é bastante tóxico por ingestão, devendo-se isto ao fato, de como foi referido anteriormente, reagir com o ácido clorídrico do estomago produzindo o cloreto de bário. O Cloreto de bário sendo solúvel consegue entrar na corrente sanguínea e nos diversos processos metabólicos.
Utilização:
- carbonato de bário é amplamente utilizado na indústria da cerâmica.
- utilizado na indústria vidreira (utilizado para incorporar óxido de bário – que melhora a resistência mecânica e química e aumenta a densidade e o índice de refracção do vidro - no vidro especialmente fino)
- utilizado como pesticida, principalmente como raticida
- utilizado na indústria do tijolo, telha e barro, sendo o carbonato de bário adicionado às argilas de modo a precipitar os sais solúveis (como o sulfato de cálcio e o sulfato de magnésio)
- nas televisões, pois previne a saída dos raios-X, no entanto, atualmente este tipo de televisão tem vindo a ser substituida pelos LCD e Plasmas.
- controlar o processo de cromagem de peças industriais e decorativas de metal
Clorato de bário [2],[3]
O clorato de bário é um sólido cristalino de cor branca. Tal como os restantes derivados do bário, também se trata de um composto irritante e quando ingerido pode causar náuseas, vómitos e diarreia.
É produzido a nível industrial por reação do cloreto de bário concentrado com o cloreto de sódio.
Utilização:
- pirotecnia (fogo de artificio) – para produzir uma cor verde
- fabrico de explosivos e fósforos – devido ao fato de ser um agente oxidante poderoso
Cloreto de bário [2],[3]
É um sal de bário de cor branca, solúvel em água (sendo que essa solubilidade não é dependente da temperatura). Tal como o derivado do bário anterior, este é irritante quando em contacto com as mucosas e olhos e em casos de exposição prolongada poderá provocar desordem intestinal, lesões cerebrais e gosto metálico.
Utilização:
- usado no sector metalúrgico com a finalidade de aumentar a dureza das ligas de ferro ou aço
- promover a remoção de sulfatos das soluções, em vez da utilização do carbonato de bário
- utilização limitada como estabilizador de plásticos
- utilização como material de partida para obter a blanc fixe (sulfato de bário)
- também utilizado na produção de fogo de artificio para obter uma cor verde brilhante
No entanto, e devido à sua elevada toxicidade a sua aplicabilidade é bastante limitada.
Peroxido de bário [2],[3]
Nitrato de bário [2],[3]
É um sólido branco-cinzento.
Utilização:
- agente de secagem, devido à sua capacidade de absorver facilmente a água
- agente oxidante, usado para o branqueamento
- também utilizado na produção de fogo de artificio
É um composto sólido inodoro e de coloração branca. Não é inflamável.
Utilização:
- utilização na industria pirotécnica
- como raticida
- proporcionador de brilho cerâmico
- utilizado na industria metalúrgica
Quadro resumo dos mecanismo de produção do vários Derivados do Bário[2]
Esquema adaptado de: Kresse R, Baudis U, Jager P, Riechers H H, Wagner H, Winkler J, Wolf H U (2012) "Barium and Barium Compounds"; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH; volume4; páginas 621-640
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Referências bibliográficas:
[1] Organização Mundial de Saúde (2001) "Barium and Barium Compounds"; World Health Organization; Geneva
[2] Kresse R, Baudis U, Jager P, Riechers H H, Wagner H, Winkler J, Wolf H U (2012) "Barium and Barium Compounds"; Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry; Wiley-VCH; volume4; páginas 621-640
[3]"Barium"; http://en.wikipedia.org/wiki/Barium; consultado em: 8/05/2013
Referâncias Bibliograficas do Slide Show:
Barita; http://www.alternativaminerios.com.br/Barita.html; consultado em: 8/05/2013
Tinta Branca; www.groupon.pt; consultado em: 8/05/2013
Papel Fotográfico Glossy; www.systeminfortec.com.br; consultado em:8/05/2013
Barium; http://en.wikipedia.org/wiki/Barium; consultado em 8/05/2013
Witherite; en.wikipedia.org; consultado em 8/05/2013
Entrega de raticida; www1.cm-funchal.pt; consultado em: 8/05/2013
Cerâmica; www.esec-salvaterra-magos.rcts.pt; consultado em: 8/05/2013
Tijolo; ceramicatelhassalinas.com; consultado em: 8/05/2013
Continuar respirando: Munda da Reciclagem; continuarrespirando.blogspot.com; consultado em: 8/05/2013
Cromagem de plástico; http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/6474-cromagem-de-plastico/; consultado em: 8/05/2013
Como a TV reduz a imagem?; http://perguntasprovisorio.blogspot.pt/2011/04/como-tv-reproduz-imagem.html; consultado em: 8/05/2013
Barium clorate; http://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chlorate; consultado em: 8/05/2013
Fogos de artifício, perigo para a saúde do ouvido; http://www.corposaun.com/fogos-de-artificio-perigo-para-a-saude-do-ouvido/12632/; consultado em: 8/05/2013
Acidente com explosivo causa fratura exposta em fucionário de empresa; http://marifuxico.blogspot.pt/2012/05/cajazeiras-pb-acidente-com-explosivo.html; consultado em: 8/05/2013
Usar fósforos em vez de isqueiro; http://365coisasquepossofazer.blogspot.pt/2010/02/usar-fosforos-em-vez-de-isqueiro.html; consultado em: 8/05/2013
Cloreto de Bário; http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_b%C3%A1rio; consultado em:8/05/2013
Sulfato de Bário; http://www.solostocks.com.br; consultado em: 8/05/2013
Processo de manufatura do aço; http://www.manutencaoesuprimentos.com.br/conteudo/4139-processo-de-manufatura-do-aco/; consultado em: 8/05/2013
Fracos de Plástico; www.saviplast.com.br; consultado em: 8/05/2013
Peróxido de bário; http://pt.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_b%C3%A1rio; consultado em: 8/05/2013
Barium nitrate; http://en.wikipedia.org/wiki/Barium_nitrate; consultado em 8/05/2013
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